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题目
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氢氧化镁悬浊液存在下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有关说法不正确的是[     ]
A.加少量水,更多的氢氧化镁溶解
B.加少量NaOH(s),氢氧化镁的溶解量减少
C.加少量氯化氢,溶液的pH变大
D.加少量MgCl2(s),溶液的pH变小
答案
C
核心考点
试题【氢氧化镁悬浊液存在下列平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH- (aq)。下列有关说法不正确的是[     ]A.加少量水,更多的氢氧化镁溶解 B.】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
在进行研究性学习的过程中,某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液,即得黄色沉淀。经过查阅资料得知:K2HPO4溶液呈碱性;Ag2HPO4和Ag3PO4为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅,来确定沉淀是何物。为此,他设计了一个分析实验的方案:
先测K2HPO4溶液的pH;在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时,不断测定溶液的pH,直到沉淀量达到最大为止。实际实验中,随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为3~4之间。
(1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____(填“Ag3 PO4”或“Ag2 HPO4”)。
(2)根据上述实验结果,请写出K2HPO4与AgNO3反应的化学方程式:_____
(3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的:____
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq),
Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)+CrO42-(aq),一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知:
Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl-)=1.8×10 -10
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.9×10-12
现用0. 01mol/L的AgNO3溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1) Cl-、CrO42-谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)(已知)
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已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-
NH4++H2ONH3·H2O+H+
H++OH-H2O③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是____(填写编号)。
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 ____(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。
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下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 [     ]
A.Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成 Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成 Mg(OH)2沉淀
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向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(有关难溶电解质的溶度积如下)
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=5.6×10-12
Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=2.2×10-20
[     ]
A.CH3COONa的饱和溶液
B.NH4Cl饱和溶液
C.CuCl2的饱和溶液
D.蒸馏水
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