题目

题型：同步题难度：来源：

在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO₃溶液滴入K₂HPO₄溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K₂HPO₄溶液呈碱性；Ag₂HPO₄和Ag₃PO₄为黄色沉淀，只是Ag₂HPO₄的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：
先测K₂HPO₄溶液的pH;在K₂HPO₄溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO₃溶液的滴入，溶液的pH最终为3～4之间。
(1)请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是____（填“Ag₃ PO₄”或“Ag₂ HPO₄”）。
(2)根据上述实验结果，请写出K₂HPO₄与AgNO₃反应的化学方程式：_____
(3)请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：____

答案

(1) Ag₃PO₄
(2)3AgNO₃+K₂HPO₄=Ag₃PO₄+2KNO₃+ HNO₃
(3)若滴加AgNO₃溶液时得到的沉淀足Ag₂HPO₄，在 “HPO₄^2-完全沉淀时”得到的是KNO₃的溶液，其pH不可能明显小于7。而实验事实是：随着AgNO₃溶液的滴入，溶液的pH逐渐降低，最终降为3～4。可见溶液中有HNO₃生成，所以黄色沉淀 为Ag₃PO₄。