题目
题型：月考题难度：来源：
Ca(OH)2（aq）， Ca(OH)2（aq）==Ca2+ +2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为
B．
C．
D．
答案
核心考点
试题【常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡： Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq）， Ca(OH)2（aq）==Ca2+ +2OH- 饱和石灰水】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于
×10-11 mol·L-1B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11 mol/LB．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL纯水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是 B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2
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