已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 [ ]A．AgCl不溶于水， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 [ ]
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

×10^－11 mol/L

答案

核心考点

试题【已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 [ ]A．AgCl不溶于水，】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

在常温时的下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是 [ ]
A．40 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)₂溶液
C．10 mL纯水
D．50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

题型：同步题难度：| 查看答案

牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]在水中能极少溶解Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂(s)

10Ca²⁺(aq)+6PO₄^3-(aq)+2OH^-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂]=2.35×10^-59，Ksp[Ca₁₀(PO₄)₆F₂]=7.1×10^-61，Ksp[CaCO₃]=5×10^-9，Ksp[CaF₂]=4×10^-11，下列说法不正确是 [ ]
A．25℃时饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者c(Ca²⁺)较大
B．饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿
C．口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口
D．25℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO₃不可能转化为CaF₂

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

下列图示与对应的叙述相符的是

[ ]
A．图2表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图5，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

题型：江苏省期中题难度：| 查看答案

下列说法不正确的是[ ]
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
B．反应NH₃(g)＋HCl(g)==NH₄Cl(s) △H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

题型：江苏省期中题难度：| 查看答案

已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂)＝1.5×10^－10。
②25℃时，2.0×10^－3mol·L^－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F^－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)_______c(SCN^－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=_______， 25℃时，HF电离平衡常数Ka______。
(3)25℃时，将4.0×10^－3 mol/LHF溶液与4.0×10^－4 mol/L CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________ 。

题型：云南省期中题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点