相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度大小关系正确的是（　　）

A．①＞④=②＞③

B．④＞①＞②＞③

C．①＞②＞③＞④

D．④＞①＞②=③

答案

通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol•L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L；抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol•L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/l，抑制程度溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L；抑制程度溶解平衡，Cl^-浓度越大，Ag⁺浓度越小，则Ag⁺离子浓度大小为：④＞①＞②＞③；
故选B．

核心考点

试题【相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，将7.5×10^-3 mol/L的KI与Pb（NO₃）₂溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度（mol/L）为（　　）

A．8.4×10^-4

B．5.6×10^-4

C．4.2×10^-4

D．2.8×10^-4

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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0.01mol•L^-1，向溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（　　）（AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12）

A．AgBr、AgCl	B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄	D．同时沉淀

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已知：BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

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已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol•L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35 mol•L^-1

C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

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某化工厂生产皓矾（ZnSO₄•7H₂O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等杂质．已知0.01mol/L的Fe³⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO₄饱和溶液（0.34mol/L）中Zn²⁺开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na₂CO₃、ZnCO₃发生酸解生成CO₂．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

魔方格

（1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na₂CO₃、ZnCO₃、NH₃•H₂O、Ca（OH）₂等，应当选用______，理由是______．
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．

题型：浙江模拟难度：| 查看答案

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