题目
题型:不详难度:来源:
A.8.4×10-4 | B.5.6×10-4 | C.4.2×10-4 | D.2.8×10-4 |
答案
2 |
3 |
c(I-)=7.5×10-3 mol/L×
2 |
3 |
PbI2沉淀溶解平衡为:PbI2(s)⇌Pb2++2I-;
c(Pb2+)×[c2(I-)]=Ksp
所以c(Pb2+)=
7.0×10-9 |
(5×10-3)2 |
所以原Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)=2.8×10-4 mol/L×
3 |
2 |
故选C.
核心考点
试题【已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgBr、AgCl | B.Ag2CrO4、AgCl |
C.AgBr、Ag2CrO4 | D.同时沉淀 |
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1 |
C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生 |
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
(1)加入的试剂②最好是______(填名称),其主要作用是______.
(2)为了调整溶液的pH,加入试剂③,供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3•H2O、Ca(OH)2等,应当选用______,理由是______.
(3)从溶液中获得皓矾的操作依次是______.
A.含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+ |
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 |
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 |
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 |
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