题目
题型：广东模拟难度：来源：
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 待沉淀离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ | ||
| 开始沉淀时pH | 6.34 | 1.48 | 6.2 | 5.2 | ||
| 完全沉淀时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 | ||
| （1）步骤A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 便于除去，同时不引入新的杂质，反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由流程图看出该步操作只生成Fe（OH）3沉淀，结合表中数据可知需控制溶液pH为3.2-5.2之间， 故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2～5.2； （2）硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵后生成碱式碳酸锌沉淀和硫酸铵，过滤后，得到的滤液溶质主要为（NH4）2SO4， 故答案为：（NH4）2SO4； （3）由c（Zn2+）×c2（OH-）=1.27×10-17 c（Zn2+）=
即1.2×10-5mol•L-1×65g•mol-1=7.8×10-4g/L=0.78mg/L， 故答案为：0.78； （4）Zn比Cu活泼，可将将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+，故答案为：将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+． | ||||||
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol•L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol•L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol•L-1的溶液中，加入8mL001mol•L-1AgNO3溶液，下列叙述正确是（ ）
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氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：______． （2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下： |