题目
题型:不详难度:来源:
(1)某硫酸铁溶液中[Fe3+]=2.6×10-3mol•L-1,如果生成氢氧化铁沉淀,应调整溶液pH使之大于______.
(2)要使1.3×10-3mol•L-1的硫酸铁溶液中[Fe3+]浓度降至原来的千分之一,若向溶液中加入氢氧化钠溶液,至少将溶液的pH调整为多少?(写出计算过程)
答案
3 |
| ||
10 -14 |
10 -12 |
故答案为:2;
(2)c(Fe3+)=2.6×10-3mol•L-1×
1 |
1000 |
3 |
| ||
10 -14 |
10 -11 |
答:至少将溶液的PH调整为3;
核心考点
试题【Fe(OH)3存在如下平衡:Fe(OH)3(s)⇌Fe3+(aq)+3OH-(aq)常温下其Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39mol4•L-4(1)某】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
B.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
C.Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl 溶液中的Ksp小 |
D.在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点无BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
A.加入K2SO3(s) | B.加入稀HNO3 | C.加入稀盐酸 | D.加入K2SO4(s) |
A.溶液的pH增大 | B.溶液的pH不变 |
C.溶液中Ca2+数目增多 | D.溶液中c(Ca2+)增大 |
A.1 mol•L-1的MgCl2溶液 |
B.2 mol•L-1的NaCl溶液 |
C.1.4 mol•L-1的BaCl2溶液 |
D.1 mol•L-1的AlCl3溶液 |
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