已知各物质的溶度积：
FeS：Ksp=6.3×10-18mol2•L-2
CuS：Ksp=1.3×10-36mol2•L-2
下列说法正确的是（ ）| A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 | | B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小 | | C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS | | D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 |
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A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，所以CuS的溶解度小于FeS的溶解度，故A错误；
B、Ksp只与温度有关，温度一定时，改变浓度Ksp不变，故B错误；
C、化学式相似的物质，Ksp小的，溶解度小，易先形成沉淀，由于CuS的Ksp小，所以CuS先形成沉淀，故C错误；
D、根据沉淀转化原理，溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以FeS能转化为CuS，故D正确；
故选D． |
核心考点
试题【已知各物质的溶度积：FeS：Ksp=6.3×10-18mol2•L-2CuS：Ksp=1.3×10-36mol2•L-2下列说法正确的是（ ）A．同温度下，C】；主要考察你对
难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是（ ）| A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变 | | B．BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 | | C．只有BaSO4的Ksp增大 | | D．BaSO4溶解度、Ksp均增大 |
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已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）| A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1 | | B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 | | C．所加的烧碱溶液pH=13.0 | | D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1 |
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25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S | | 颜色 | 白 | 黄 | 黑 | | Kw（25℃） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）| A．Cl-、Br-、CrO | B．CrO、Br-、Cl- | | C．Br-、Cl-、CrO42- | D．Br-、CrO、Cl- |
| 已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）| A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 | | B．沉淀生成后，溶液中Ag+的浓度1×10-5 mol/L | | C．沉淀生成后，溶液的pH为2 | | D．沉淀生成后，溶液中NO3-的浓度1.8×10-2 mol/L |
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