25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：

答案

核心考点

试题【25℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

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物质

AgCl

AgI

Ag₂S

颜色

白

黄

黑

K_w（25℃）

1.8×10^-10

1.5×10^-16

1.8×10^-50

A．难溶电解质溶液中存在溶解平衡，得到平衡状态时，物质的溶解和结晶速率相等，但不为0，故A错误；
B．AgCl和AgBr组成相似，由于溶度积不同，则饱和溶液中所含Ag⁺的浓度不同，故B错误；
C．若先加入足量Na₂S溶液，生成Ag₂S沉淀，再加入等浓度的KI溶液，由于AgI溶度积较大，Qc＜Ksp，则无黄色沉淀产生，故C正确，
D．溶度积只与温度有关，与溶液的浓度和类型无关，故D错误．
故选C．

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-浓度均为0.010mol•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl^-、Br^-、CrO

2-4

B．CrO

2-4

、Br^-、Cl^-

C．Br^-、Cl^-、CrO₄^2-

D．Br^-、CrO

2-4

、Cl^-

已知某温度下AgCl（s）的溶度积常数K_sp=1×10^-10．在该温度下，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀（混合后溶液的体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

A．AgCl的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．沉淀生成后，溶液中Ag⁺的浓度1×10^-5 mol/L

C．沉淀生成后，溶液的pH为2

D．沉淀生成后，溶液中NO₃^-的浓度1.8×10^-2 mol/L

工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO₂），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

魔方格

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）．c³（OH^-）=1.0×10^-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀（此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^-5mol/L），溶液的pH=______．
（2）溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是______．
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是______（填以下选项序号）．
A．KMnO₄溶液 B．氯水 C．NaClO溶液 D．O₃
若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为______．
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是______（填以下选项序号），原因是______．
A．NaOH溶液 B．Cu（OH）₂固体 C．Cu₂（OH）₂CO₃固体 D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗CuO中Cu²⁺数目小于

aNA

B．粗CuO中CuO物质的量小于

135

mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为

64b

135a

x100%
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．

对于难溶盐MX，其饱和溶液中的M⁺和X^-的物质的量浓度之间的关系近似于：c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，存在着c（M⁺）•c（X^-）=K_sp的关系．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（　　）
①20mL 0.01mol•L^-1KCl溶液　
②30mL 0.02mol•L^-1CaCl₂溶液
③40mL 0.03mol•L^-1HCl溶液　
④10mL蒸馏水　
⑤50mL 0.05mol•L^-1AgNO₃．

A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①

Ⅰ．已知常温下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c（Cl^-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag⁺）______，c（Cl^-）______；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正极的电极反应式为______．固体电解质里O^2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．