题目
题型:不详难度:来源:
A.AgCl的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 |
B.沉淀生成后,溶液中Ag+的浓度1×10-5 mol/L |
C.沉淀生成后,溶液的pH为2 |
D.沉淀生成后,溶液中NO3-的浓度1.8×10-2 mol/L |
答案
B.c(Cl-)=0.01mol/L,c(Ag+)=
1×10-10 |
0.01 |
C.沉淀生成后,c(H+)=
0.05L×0.02mol/L |
0.1L |
D.沉淀生成后,溶液中NO3-的浓度为
0.05L×0.018mol/L |
0.1L |
故选C.
核心考点
试题【已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10.在该温度下,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH-)=1.0×10-38.试回答:
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算,当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L),溶液的pH=______.
(2)溶液D制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干,原因是______.
(3)粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以是______(填以下选项序号).
A.KMnO4溶液 B.氯水 C.NaClO溶液 D.O3
若用H2O2溶液,则反应的离子方程式为______.
(4)溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是______(填以下选项序号),原因是______.
A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2固体 C.Cu2(OH)2CO3固体 D.CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是______.(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.粗CuO中Cu2+数目小于
aNA |
80 |
b |
135 |
C.粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
64b |
135a |
D.粗CuO中关于CuO的量无法确定.
①20mL 0.01mol•L-1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3.
A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ | C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)______;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)______,c(Cl-)______;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是______;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答下列问题:
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______.
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,正极的电极反应式为______.固体电解质里O2-的移动方向是______,向外电路释放电子的电极是______.
A.0.1mol/L HCl | B.蒸馏水 |
C.0.1mol/LAlCl3 | D.0.1mol/LMgCl2 |
A.溶液中Cu2+浓度增大 | B.溶液中Cu2+数目减少 |
C.该硫酸铜晶体质量不变 | D.溶液的蓝色变浅 |
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