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题目
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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(  )
A.Cl-、Br-、CrO
 2-4
B.CrO
 2-4
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、CrO
 2-4
、Cl-
答案
析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=
Ksp(AgCl)
c(Cl-)
=
1.56×10-10
0.01
mol/L=1.56×10-8mol/L,
AgBr溶液中c(Ag+)=
Ksp(AgBr)
c(Br-)
=
7.7×10-13
0.01
mol/L=7.7×10-11mol/L,
Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=


Ksp(Ag2CrO4)
c(CrO42-)
=


9.0×10-12
0.01
mol/L=3×10-5
c(Ag+)越小,则越先生成沉淀,所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-
故选C.
核心考点
试题【已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10.在该温度下,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀(混合后溶液的体积变化忽略不计).下列说法正确的是(  )
A.AgCl的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.沉淀生成后,溶液中Ag+的浓度1×10-5 mol/L
C.沉淀生成后,溶液的pH为2
D.沉淀生成后,溶液中NO3-的浓度1.8×10-2 mol/L
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工业上制氯化铜无水物时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2),充分搅拌后使之溶解,制取流程如下:

魔方格

已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH-)=1.0×10-38.试回答:
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算,当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L),溶液的pH=______.
(2)溶液D制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干,原因是______.
(3)粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以是______(填以下选项序号).
A.KMnO4溶液    B.氯水    C.NaClO溶液    D.O3
若用H2O2溶液,则反应的离子方程式为______.
(4)溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是______(填以下选项序号),原因是______.
A.NaOH溶液    B.Cu(OH)2固体    C.Cu2(OH)2CO3固体    D.CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是______.(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.粗CuO中Cu2+数目小于
aNA
80
        B.粗CuO中CuO物质的量小于 
b
135
 mol
C.粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
64b
135a
 x100%
D.粗CuO中关于CuO的量无法确定.
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对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于:c(H+)•c(OH-)=KW,存在着c(M+)•c(X-)=Ksp的关系.现将足量AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为(  )
①20mL 0.01mol•L-1KCl溶液 
②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1HCl溶液 
④10mL蒸馏水 
⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3
A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①
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Ⅰ.已知常温下,AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgBr的Ksp=4.9×10-13
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)______;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)______,c(Cl-)______;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是______;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答下列问题:
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______.
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,正极的电极反应式为______.固体电解质里O2-的移动方向是______,向外电路释放电子的电极是______.
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氯化银在水中存在溶解平衡:AgCl⇌Ag++Cl-.在相同温度下,将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中,Ag+的浓度最小的是(  )
A.0.1mol/L HClB.蒸馏水
C.0.1mol/LAlCl3D.0.1mol/LMgCl2
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