题目
题型:不详难度:来源:
A.BaSO4的溶解度、Ksp均不变 |
B.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 |
C.只有BaSO4的Ksp增大 |
D.BaSO4溶解度、Ksp均增大 |
答案
核心考点
试题【一定温度下,向BaSO4悬浊液中加水,下列叙述正确的是( )A.BaSO4的溶解度、Ksp均不变B.BaSO4的溶解度增大、Ksp不变C.只有BaSO4的Ks】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1 |
B.加入Na2CO3固体,可能生成沉淀 |
C.所加的烧碱溶液pH=13.0 |
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10mol•L-1 |
物质 | AgCl | AgI | Ag2S | |||||||
颜色 | 白 | 黄 | 黑 | |||||||
Kw(25℃) | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | |||||||
已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
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已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数Ksp=1×10-10.在该温度下,向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸,生成沉淀(混合后溶液的体积变化忽略不计).下列说法正确的是( )
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工业上制氯化铜无水物时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2),充分搅拌后使之溶解,制取流程如下: 已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH-)=1.0×10-38.试回答: (1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算,当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L),溶液的pH=______. (2)溶液D制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干,原因是______. (3)粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以是______(填以下选项序号). A.KMnO4溶液 B.氯水 C.NaClO溶液 D.O3 若用H2O2溶液,则反应的离子方程式为______. (4)溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是______(填以下选项序号),原因是______. A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2固体 C.Cu2(OH)2CO3固体 D.CuO固体 (5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是______.(NA表示阿伏伽德罗常数) A.粗CuO中Cu2+数目小于
C.粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
D.粗CuO中关于CuO的量无法确定. |