题目
题型:不详难度:来源:
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH-)=1.0×10-38.试回答:
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算,当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L),溶液的pH=______.
(2)溶液D制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干,原因是______.
(3)粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以是______(填以下选项序号).
A.KMnO4溶液 B.氯水 C.NaClO溶液 D.O3
若用H2O2溶液,则反应的离子方程式为______.
(4)溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是______(填以下选项序号),原因是______.
A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2固体 C.Cu2(OH)2CO3固体 D.CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是______.(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.粗CuO中Cu2+数目小于
aNA |
80 |
b |
135 |
C.粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
64b |
135a |
D.粗CuO中关于CuO的量无法确定.
答案
故答案为:3;
(2)溶液D是氯化铜溶液,制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干是防止氯化铜水解,HCl抑制CuCl2水解;
故答案为:HCl抑制CuCl2水解;
(3)粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中含有氯化铜和氯化亚铁,加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以氧化亚铁离子,但不能引入新的杂质;
A.KMnO4溶液 可以氧化亚铁离子但引入钾离子、锰离子,故A不符合;
B.氯水氧化亚铁离子为氯化铁,故B符合;
C.NaClO溶液氧化亚铁离子,引入钠离子,故C不符合;
D.O3氧化亚铁离子,不引入新的杂质,故D符合;
过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
故答案为:BD; 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(4)加入试剂和酸反应调节溶液PH使铁离子全部沉淀,加入的试剂不能引入新的杂质;溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是
A.NaOH溶液引入钠离子,故A符合;
B.Cu(OH)2固体可以调节溶液PH,不一如杂质,故B不符合;
C.Cu2(OH)2CO3固体可以调节溶液PH,不一如杂质,故C不符合;
D.CuO固体可以调节溶液PH,不一如杂质,故D不符合;
故答案为:A,将引入新杂质NaCl;
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗),
A.粗CuO中含有其他物质,所以Cu2+数目小于
aNA |
80 |
B.粗CuO中含有其他物质,CuO物质的量小于
b |
135 |
C.粗CuO中含有其他物质,所含的铜元素的质量分数小于
64b |
135a |
D.粗CuO中杂质不能确定其治疗,关于CuO的量无法确定,故D正确;
故答案为:ABD.
核心考点
试题【工业上制氯化铜无水物时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2),充分搅拌后使之溶解,制取流程如下:已知:pH≥9.6】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
①20mL 0.01mol•L-1KCl溶液
②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1HCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3.
A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ | C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Cl-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag+)______;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag+)______,c(Cl-)______;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是______;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.回答下列问题:
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______.
(2)这个电池负极的电极反应式为C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,正极的电极反应式为______.固体电解质里O2-的移动方向是______,向外电路释放电子的电极是______.
A.0.1mol/L HCl | B.蒸馏水 |
C.0.1mol/LAlCl3 | D.0.1mol/LMgCl2 |
A.溶液中Cu2+浓度增大 | B.溶液中Cu2+数目减少 |
C.该硫酸铜晶体质量不变 | D.溶液的蓝色变浅 |
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是______.
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______.
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为______、______.
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是______.
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有______.
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