题目
题型:南京一模难度:来源:
(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是______.
(2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为______.
(3)加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为______、______.
(4)锌粉不在反应4之前加入的原因是______.
(5)若用石墨作电极电解滤液Y,则可以得到参与本流程反应的物质有______.
答案
(2)反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应,产物是NaClO、NaClO3和水,反应3中加入了过量盐酸,反应4中将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O,
故答案为:2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O;
(3)加入氧化锌调节溶液的pH=4.5,同时得到红褐色沉淀Fe(OH)3,同时不引入新的杂质;反应的离子方程式为:ZnO+2H+═Zn2++H2O,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+,
故答案为:ZnO+2H+═Zn2++H2O;Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+;
(4)因为菱锌矿中含有杂质离子Fe3+,以及加入的盐酸均可以与锌粉反应,这样锌的用量增加,并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加,
故答案为:Zn和H+以及Fe3+反应,将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量;
(5)滤液Y是ZnCl2,用石墨作电极,电解时首先得到H2和Cl2,当ZnCl2浓度较大时还可以得到Zn,故答案为:H2、Cl2、Zn.
核心考点
试题【用菱锌矿(主要成分为碳酸锌,还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下:(1)在反应3前要将菱锌矿研磨,其目的是____】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
离子浓度随溶液pH的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A.加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点 |
B.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积不相等 |
C.Cu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
D.该温度下,氢氧化铁的Ksp[Fe(OH)5大于氢氧化铜的Ksp[Cu(OH)2] |
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是( )
A.等体积混合浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.在Mg2+为0.121 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以下 |
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 |
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O(s)⇌2Ca2++2K++Mg2++4
SO | 2-4 |
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如图1:
(1)滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石.
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:______.
(3)“除杂”环节中,先加入______溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入______溶液调滤液PH至中性.
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2,由图可得,随着温度升高,①______②______;
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+
CO | 2-3 |
SO | 2-4 |
已知298K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K______ (计算结果保留三位有效数字).
A.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 |
B.pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42- |
C.某废液中含Zn2+离子,沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8~12 |
D.向1L 1mol•L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7,需NaOH 2mol |
试回答下列问题:
(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明______.
(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳,焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑,该反应的氧化产物是______.
(3)50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03,反应的化学方程式为:
MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+______+______.
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6.下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容: