常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11mol3•L-3　Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11mol³•L^-3　K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3，
K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol²•L^-2下列叙述正确的是（　　）

A．等体积混合浓度均为0.2 mol•L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定产生CH₃COOAg沉淀

B．将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

C．在Mg²⁺为0.121 mol•L^-1的溶液中要产生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下

D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）变大

答案

A．等体积混合浓度均为0.1mol•L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定产生CH₃COOAg沉淀，故A正确；
B．将0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，故B错误；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥

1.2×10-11

0.121

=10^-5 mol•L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C错误；
D．K_sp（AgCl）只受温度的影响，与浓度无关，故D错误．
故选A．

核心考点

试题【常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11mol3•L-3　Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2Ksp（Ag2CrO4）=1.9×1】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

难溶性杂卤石（K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄•2H₂O（s）⇌2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

2-4

+2H₂O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
魔方格

（1）滤渣主要成分有______和______以及未溶杂卤石．
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：______．
（3）“除杂”环节中，先加入______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入______溶液调滤液PH至中性．
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①______②______；
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄（s）+

2-3

⇌CaCO₃（s）+

2-4

已知298K时，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K______ （计算结果保留三位有效数字）．

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常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺ 或Zn（OH）₄^2-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn²⁺离子浓度为10^-5mol•L^-1时，Zn²⁺离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（　　）

A．从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积K_sp=10^-17

B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）₄^2-

C．某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1L 1mol•L^-1ZnC1₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol

题型：不详难度：| 查看答案

锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

魔方格

试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO₂和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO₂+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
（3）50-55℃向MnS0₄的母液中加入足量NH₄HC0₃，反应的化学方程式为：
MnSO₄+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+MnCO₃↓+______+______．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe²⁺的模拟操作方法，请完成下表内容：

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热门考点

实验操作

离子方程式

步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H₂O₂溶液，振荡．

______

步骤2：将pH调到______，使Fe³⁺沉淀完全

Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺

某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
（1）a点表示Ag₂SO₄______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）b点对应的Ksp______d点对应的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）现将足量的Ag₂SO₄分别放入：
a.40mL0.01mol•L^-1 K₂SO₄溶液，b.10mL蒸馏水；
c.10mL0.02mol•L^-1H₂SO₄溶液；
则Ag₂SO₄的溶解度由大到小的排列顺序为______（填字母）
（4）下列有关Ag₂SO₄说法正确的是______
A．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ag⁺
B．Ag₂SO₄的溶度积常数（Ksp）为1.6×10^-5 （mol•L^-1）³
C．0.02mol•L^-1的AgNO₃溶液与0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液等体积混合不会生成沉淀
（5）往Ag₂SO₄溶液中加入足量的Na₂CrO₄固体，可观察到砖红色沉淀（Ag₂CrO₄为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式______．魔方格

已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，将1.0×10^-2 mol/L的KI与Pb（NO₃）₂溶液等体积混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为（　　）

A．5.6×10^-4 mol•L^-1	B．7.0×10^-5 mol•L^-1
C．3.5×10^-9 mol•L^-1	D．7.0×10^-9 mol•L^-1