题目
题型:模拟题难度:来源:
氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。
(1)基态N原子的电子排布式是______;NF3中N与F相比,电负性较小的是_________。
(2)在NH3分子中,H-N-H的键角为107.3°,那么在NF3分子中,F-N-F的键角_______(填“>”、“<”或“=”) 107.3°,NF3分子中N原子的轨道杂化类型是__________。
(3)NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是___________________。
(4)Na3AlF6是工业冶炼铝的原料之一,在Na3AlF6晶胞中,占据的位置相当于NaCl晶胞(如图)中Cl-占据的位置,则Na3AlF6晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。
答案
(2)<;sp3
(3)NH3分子间能形成氢键,而NF3分子间只有范德华力
(4)5:1
核心考点
试题【(三选一)【选修3:物质结构与性质】氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。 (1)基态N原子的电子排布式是______;NF3中N与F相比,电负性】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属性由强至弱的顺序为___________________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为_________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比NaCl的高,其原因是__________________________。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和 π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O 原子间不能形成上述π键。____________。
碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是____________(用元素符号表示)。
(2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60,但状态却不同,常温下尿素为稳定的固体,乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。
(3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________,三种分子中的键角大小顺序是__________(用化学式表示)。
(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构,MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3,NA=6.02×1023mol-1,那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数,密度=品胞中MgO的质量/晶胞体积)。
已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成的化合物的分子式是XY4。
试回答:
(1)X元素原子基态电子的排布式为____;Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___。
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0,则XY4中X与Y 之间的化学键为____(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为____,中心原子的杂化类型为 ___,分子为____(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体,该化合物中分子间作用力是___。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较,____(填化学式)的较高,原因是____。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,硫酸铜可用作***菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是____________________________
(3)甲醛(结构式为)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________;甲醛分子的空间构型是___________;1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。
②在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为___________________。
铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起关键作用。
(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。
(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应,晶胞结构如图所示,则其化学式为_________。
①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O中存在的化学键类型有________,配位体H2O分子中O 原子的杂化类型为_________。
②K3[Cr(CN)6]中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________,CN-中提供孤电子对的元素是______,与CN-互为等电子体的微粒有_________、_________等。
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