题目
题型：不详难度：来源：
| A．从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17 |
| B．pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42- |
| C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12 |
| D．向1L 1mol•L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol |
答案
B．pH＜12的溶液中存在Zn（OH）42-，只是物质的量浓度小于10-5mol•L-1时，可以认为Zn（OH）42-不存在，故B错误；
C．根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol•L-1，可以近似认为锌离子不存在，故C正确；
D．根据图象知，pH=7时，C（Zn2+）=10-3mol/L，即只有部分锌离子生成氢氧化锌沉淀，则加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl2），故D错误；
故选AC．
核心考点
试题【常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题：
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明______．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C=MnO+CO↑，该反应的氧化产物是______．
（3）50-55℃向MnS04的母液中加入足量NH4HC03，反应的化学方程式为：
MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+MnCO3↓+______+______．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：
| 实验操作 | 离子方程式 | |||
| 步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡． | ______ | |||
| 步骤2：将pH调到______，使Fe3+沉淀完全 | Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ | |||
| 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示： （1）a点表示Ag2SO4______ （填“饱和”或“不饱和”） 溶液； （2）b点对应的Ksp______d点对应的Ksp（填“＜”、“＞”或“=”）； （3）现将足量的Ag2SO4分别放入： a.40mL0.01mol•L-1 K2SO4溶液，b.10mL蒸馏水； c.10mL0.02mol•L-1H2SO4溶液； 则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为______（填字母） （4）下列有关Ag2SO4说法正确的是______ A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1.6×10-5 （mol•L-1）3 C．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积 混合不会生成沉淀 （5）往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag2CrO4为砖红色），写出沉淀转化的离子方程式______．  | ||||
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（ ）
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Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=2×10-20mol3/L3．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
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氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵： 有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题： |