题目
题型:不详难度:来源:
(1)请完成FeO42-与水反应的方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_____。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 。
(2)常温下,Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38,请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式
(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) =1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO42-变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
答案
(1)3O2 (2分)***菌消毒,吸附(净水)(或其他合理答案)(各2分,共4分)
(2) Fe(OH)3(S) Fe3+(aq)+ 3 OH-(aq) (2分)
(3)温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动(或其他合理答案)(4分)
>(2分)
(4)B(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。(1)请完成FeO42-与水反应的方程式:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.在此饱和溶液中加水,KSP(AgCl)增大 |
C.在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液,生成黑色沉淀 |
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)不变 |
注:溶液中某种离子的浓度小于,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
下列说法正确的是
A.沉淀物X为 |
B.溶液M中存在、不存在 |
C.溶液N中存在、 |
D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体,沉淀物Y为和的混合物 |
A. 6; 6×10-7 mol·L-1 | B. 7; 1×10-5 mol·L-1 |
C.7 ; 4×10-8 mol·L-1 | D. 6; 1× 10-5 mol·L-1 |
A.氯化钠 |
B.硝酸钠 |
C.氯化钾 |
D.硝酸钾 |
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___(用离子方程式表示)
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液,能否发生化学反应?若你认为能反应的,请写出该反应的离子方程式;若你认为不能反应的请说明理由。____③____
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