题目
题型:不详难度:来源:
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___(用离子方程式表示)
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液,能否发生化学反应?若你认为能反应的,请写出该反应的离子方程式;若你认为不能反应的请说明理由。____③____
答案
(3)能,MgF2 + 2OH- = Mg(OH)2 + 2F- 每空2分
解析
核心考点
试题【(6分)25℃时,KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:(1)在同浓度】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若所得混合溶液为中性,则a︰b= ,生成沉淀的物质的量为 mol。
(最终结果用含a的式子表达)
(2)若a︰b=9︰2,则所得溶液pH= 。若混合后溶液的总体积为220mL,则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。
A.加入少量MgCl2固体 | B.加入少量Na2CO3固体 |
C.加入少量KCl固体 | D.加入少量CaO固体 |
①该温度下水的Kw= 。
②此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va︰Vb= 。
(2)已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂,当控制溶液PH=12时,可确保Mg2+除尽,此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 .
A.100mL蒸馏水中 | B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液 |
C.100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 | D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液 |
A.25°C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 |
B.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
C.25°C时,Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
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