题目
题型:不详难度:来源:
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.在此饱和溶液中加水,KSP(AgCl)增大 |
C.在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液,生成黑色沉淀 |
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c(Ag+)不变 |
答案
解析
B错,沉淀溶解平衡的平衡常数即溶度积只受温度影响,与其他因素无关;
C正确,Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度,所以,当向饱和的AgCl溶液中加入Na2S溶液会生成Ag2S黑色沉淀。
D错,KSP(AgCl)=c(Ag+)×c(CL—),只要温度不变,KSP(AgCl)为一常数,当加入NaCl固体后,溶液中c(CL—)增大,即c(Ag+)浓度减小。
核心考点
试题【AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液(AgCl固体有剩余),下列说法正确的是 ( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.在此饱和溶液中加水,】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
注:溶液中某种离子的浓度小于,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
下列说法正确的是
A.沉淀物X为 |
B.溶液M中存在、不存在 |
C.溶液N中存在、 |
D.步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体,沉淀物Y为和的混合物 |
A. 6; 6×10-7 mol·L-1 | B. 7; 1×10-5 mol·L-1 |
C.7 ; 4×10-8 mol·L-1 | D. 6; 1× 10-5 mol·L-1 |
A.氯化钠 |
B.硝酸钠 |
C.氯化钾 |
D.硝酸钾 |
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___(用离子方程式表示)
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液,能否发生化学反应?若你认为能反应的,请写出该反应的离子方程式;若你认为不能反应的请说明理由。____③____
(1)若所得混合溶液为中性,则a︰b= ,生成沉淀的物质的量为 mol。
(最终结果用含a的式子表达)
(2)若a︰b=9︰2,则所得溶液pH= 。若混合后溶液的总体积为220mL,则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。
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