题目
题型:不详难度:来源:
A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大 | B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0 |
C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡 | D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子浓度为0C.难溶电解质的溶解平衡是一种静态平衡D.一定浓度的NH4Cl溶液可】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知:
1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为 。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 (双选)。
A.分离出CH3OH | B.升高温度 | C.减小压强 | D.加入合适的催化剂 |
①曲线X对应的温度是 。
②从图中可以得出的结论有 (任写一条)。
(4)若往反应的容积中加入1.5molH2和1.0molCO,在曲线Z对应温度下反应达平衡。利用上述图中a点对应的CO平衡转化率,计算2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。(写出计算过程)
A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 |
B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 |
C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 |
D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比 |
A.加适量浓NH3·H2O可使溶液由点变到点 |
B.两点代表的溶液中与乘积不相等 |
C.Cu(OH)2在点比在d点代表的溶液中溶解程度小 |
D.该温度下,氢氧化铁的 |
A.常温下,向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的量不变 |
B.滴定终点时,溶液中CrO42-的浓度约为3.6×10-3 mol·L-1 |
C.向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能够说明Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
D.可用0.1 mol·L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂 |
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