某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　 ) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液

的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　 )

A．加适量浓NH_3·H₂O可使溶液由

点变到

点

B．

两点代表的溶液中

与

乘积不相等

C．Cu(OH)₂在

点比在d点代表的溶液中溶解程度小

D．该温度下，氢氧化铁的

答案

解析

a点到b点的碱性增强，而氨水显碱性，所以A正确；只要温度一定，

就一定，故C不正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是

，沉淀要析出，故C不正确。b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，

，

，则

，

，故

，D不正确；答案选A。

核心考点

试题【某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液的变化如下图所示。下列判断正确的是( 　 )】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl^－） = 10^－⁵ mol·L^－¹，AgNO₃与CrO₄²^－生成砖红色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－¹⁰，K_sp(AgI) = 8.51×10^－¹⁷，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－¹²，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是

A．常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变

B．滴定终点时，溶液中CrO₄²^－的浓度约为3.6×10^－³ mol·L^－¹

C．向10mL0.1moL/L AgNO₃溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L^－¹的KI溶液代替K₂CrO₄做指示剂

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H^＋)降低

B．将水加热，K_W增大，pH不变

C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H^＋)增大，K_W不变

D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H⁺)之比等于10⁶

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常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

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已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15，在AB₂、AC均为饱和的混合液中,测得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,则溶液中c(C^2-)为        （   ）
A.1.8×10^-13 mol·L^-1             B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                   D.3.7 mol·L^-1

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已知某温度下，K_sp（AgCl）＝1．56×10^－¹⁰ mol²·L^－²，K_sp（Ag₂CrO₄）＝1×10^－¹² mol³·L^－³，下列叙述正确的是

A．饱和AgCl溶液与饱和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag^＋）大

B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K_sp减小

C．向0.0008 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO₃溶液，则CrO₄²^－完全沉淀

D．将0．001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入0．001 mol·L^－¹的KCl和0．001 mol·L^－¹的K₂CrO₄溶液，则先产生AgCl沉淀

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