题目
题型:不详难度:来源:
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液;②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液;③40mL0.03mol•L-1HCl溶液;④10mL蒸馏水;⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ |
C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
答案
解析
核心考点
试题【对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)•c(X-),现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的顺序是( 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | B.40 mL水 |
C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 | D.100 mL 0.01 mol/L盐酸 |
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.4×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
B.在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C.25℃时,在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液,则两溶液中AgCl的溶度积相同,且两溶液中c(Ag+)也相同
D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀,而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 |
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
A.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI |
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