题目
题型:不详难度:来源:
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.4×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
B.在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C.25℃时,在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液,则两溶液中AgCl的溶度积相同,且两溶液中c(Ag+)也相同
D.AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀,而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀
答案
解析
试题分析:根据溶度积常数的表达式可计算出饱和溶液中离子的浓度,A正确;根据沉淀转化的方向,即向生成更难溶的方向转化可知,B正确;溶度积常数只与温度有关系,而与离子的浓度大小是无关系的。选项C中两种溶液中氯离子的浓度是不同的,虽然溶度积常数相同,但两溶液中c(Ag+)是不相同的,选项C不正确;只有溶液中离子积大于溶度积常数,就可以生成相应的沉淀,所以选项D正确,答案选D。
点评:本题容易错选D。这是受沉淀转化的实质影响的,即在一般条件下,沉淀是向更难溶的方向转化的。但这也仅是一般情况下,因为只要溶液中离子积大于溶度积常数,就可以转化相应的沉淀,而与溶度积常数大小并无直接的关系。
核心考点
试题【下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25℃),下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×1】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.5×10-16 |
B.将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
D.常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
A.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI |
(2)下列说法不正确的是__________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小; |
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的; |
C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡; |
D.除溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ |
C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
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