题目
题型:不详难度:来源:
A.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液 |
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 |
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI |
答案
解析
试题分析:溶度积常数是在溶解达到平衡状态时的定值,所以A正确;B不正确,因为溶液不一定是饱和溶液,二者的浓度不一定相等;溶度积常数只与温度有关系,所以C中溶度积是不变的,C不正确;D不正确,沉淀转化的方向一般是向溶解度更小的方向进行,所以AgCl溶解度大于AgI的,D不正确,答案选A。
点评:溶解平衡也是一种动态平衡,适用于勒夏特例原理。另外溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时,溶液中离子浓度的幂之积,该平衡常数与化学平衡常数一样,也只和温度有关系,据此可以进行有关的判断。
核心考点
试题【已知25 ℃时,AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是A.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)下列说法不正确的是__________。
A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小; |
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的; |
C.对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者为溶解平衡,后者为电离平衡; |
D.除溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ | B.④>①>③>②>⑤ |
C.⑤>④>②>①>③ | D.④>③>⑤>②>① |
A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀 | C.无法确定 | D.有沉淀但不是AgCl |
A.碳酸钙不溶于水,碳酸钙固体质量不会改变 |
B.最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液 |
C.因为Ca2++CO32-===CaCO3↓很容易发生,不存在CaCO3===Ca2++CO32-的反应 |
D.因为碳酸钙难溶于水,所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性 |
A.AgI比AgCl稳定 | B.氯的非金属性比碘强 |
C.I-的还原性比Cl-强 | D.AgI的溶解度比AgCl小 |
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