题目
题型:不详难度:来源:
A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br-、Cl- |
C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br-、CrO42-、Cl- |
答案
解析
c(Ag+)=== 1.56×10-8
c(Ag+)=== 7.7×10-11
c(Ag+)===3.0×10-5
根据计算可知,三种离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-,选项C正确。
【考点定位】沉淀溶解平衡、溶度积常数
核心考点
试题【已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.lg() | B.lg() |
C.14+lg() | D.14+lg() |
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 |
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH) |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl) |
A.加入少量MgCl2固体 | B.加入少量Na2CO3固体 |
C.加入少量KCl固体 | D.加入少量Ba(OH)2固体 |
A.给溶液加热,溶液中的Ca2+浓度一定增大 |
B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体,则Ca(OH)2固体的质量增多 |
D.向溶液中加入少量冰醋酸,溶液中的OH-浓度增大 |
A.25℃时,pH=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离程度不同
B.25℃时,Ksp(A)> Ksp(B),说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C.常温下pH=4的盐酸中:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.在NH4Cl溶液中加入适量硫酸,可使c(NH4+):c(Cl-)接近1:1
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