室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于（）A．lg()B．lg( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

室温时，M(OH)₂(S)

M²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=a，c(M²⁺)="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于（）

A．lg()	B．lg()
C．14+lg()	D．14+lg()

答案

解析

根据Ksp="a=" c(M²⁺)·c(OH^-)²，c(M²⁺)="b" mol·L^-1，解得c(OH^-)²=(

)。本题是碱性环境，先求出c(OH^-)，根据水的离子积，在求出c(H⁺)，在求出溶液的pH=14+

lg(

)。
【考点定位】水的离子积、K_SP、pH计算

核心考点

试题【室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于（）A．lg()B．lg(】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是( )

A．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C．向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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在平衡体系Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ +2OH^一中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^一)增大的是

A．加入少量MgCl₂固体	B．加入少量Na₂CO₃固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量Ba(OH)₂固体

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把固体Ca(OH)₂放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+ 2OH^-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca²⁺浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则Ca(OH)₂固体的质量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH^-浓度增大

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下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，K_sp(A)> K_sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)
D．在NH₄Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH₄⁺)：c(Cl^-)接近1：1

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某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－ HA^－

H⁺+A²^－完成以下问题：
(1)Na₂A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液处理，转化为CaCO₃，而后用酸除去。过程中发生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-

CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K时，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)

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