题目
题型:不详难度:来源:
A.25℃时,pH=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离程度不同
B.25℃时,Ksp(A)> Ksp(B),说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C.常温下pH=4的盐酸中:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.在NH4Cl溶液中加入适量硫酸,可使c(NH4+):c(Cl-)接近1:1
答案
解析
试题分析:由于盐酸是酸,而氨水是碱,故两者都是抑制水的电离,所以25℃时,pH=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离程度是相同的,故A错误;溶解度的大小与溶度积没有必然的联系,故.25℃时,Ksp(A)> Ksp(B),不能确定化合物A的溶解度比化合物B的大,故B错误;常温下pH=4的盐酸中,根据电荷守恒可以得到,c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故C正确;NH4Cl为强酸弱碱盐,其水溶液中由于铵根离子的水解而呈酸性,加入硫酸可以抑制其铵根离子的水解,所以加入适量硫酸,可使c(NH4+):c(Cl-)接近1:1,故D正确,所以本题的正确答案为CD。
点评:本题考查了强弱电解质、电荷守恒、盐类水解,这些考点均是高考考查的重点和难点,本题要理解的是酸和碱都能够抑制水的电离,无论是强酸还是弱酸,该题难度中等。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是A.25℃时,pH=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离程度不同B.25℃时,Ksp(A)> Ksp(B),说明化合物A的溶解度比】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2A==H++HA- HA-H++A2- 完成以下问题:
(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
(3)锅炉水垢中的CaSO4,可用Na2CO3溶液处理,转化为CaCO3,而后用酸除去。过程中发生:CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-,已知298K时,Ksp[CaCO3]=2.80×10-9,Ksp[CaSO4]=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)
A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀析出 |
C.无法确定有无AgCl沉淀析出 | D.有沉淀但不是AgCl |
A.往溶液中滴入稀硫酸 | B.往溶液中加入NH4Cl晶体 |
C.把溶液加热至沸腾 | D.往溶液中加入NaOH固体 |
(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度: > > 。
(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为 mol。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。下列说法不正确的是
A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变
B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3
C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零
相关化合物 | AgX | AgY | AgZ |
pKsp | a | b | c |
A.a>b>c B.a<b<c C.c<a<b D.a+b=c
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