题目
题型:不详难度:来源:
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 |
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH) |
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 |
D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl) |
答案
解析
【考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入少量MgCl2固体 | B.加入少量Na2CO3固体 |
C.加入少量KCl固体 | D.加入少量Ba(OH)2固体 |
A.给溶液加热,溶液中的Ca2+浓度一定增大 |
B.恒温条件下向溶液中加入少量CaO,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体,则Ca(OH)2固体的质量增多 |
D.向溶液中加入少量冰醋酸,溶液中的OH-浓度增大 |
A.25℃时,pH=5盐酸和pH=9的氨水,两溶液中水的电离程度不同
B.25℃时,Ksp(A)> Ksp(B),说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C.常温下pH=4的盐酸中:c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.在NH4Cl溶液中加入适量硫酸,可使c(NH4+):c(Cl-)接近1:1
H2A==H++HA- HA-H++A2- 完成以下问题:
(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是________________(用离子方程式表示)。
(2)已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
(3)锅炉水垢中的CaSO4,可用Na2CO3溶液处理,转化为CaCO3,而后用酸除去。过程中发生:CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-,已知298K时,Ksp[CaCO3]=2.80×10-9,Ksp[CaSO4]=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)
A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀析出 |
C.无法确定有无AgCl沉淀析出 | D.有沉淀但不是AgCl |
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