题目
题型：不详难度：来源：
Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是| A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大 |
| B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多 |
| D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大 |
答案
解析
试题分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大，所以给溶液加热，有晶体析出，则溶液中的Ca2+浓度一定减小，A不正确；温度不变，氢氧化钙的溶解度不变，B中加入生石灰，和水反应生成氢氧化钙，但溶液的浓度不变，pH不变，B不正确；醋酸钠溶于水，水解显碱性，抑制氢氧化钙的溶解，则Ca(OH)2固体的质量增多，C正确；醋酸溶于水，显酸性，中和OH－，溶液中的OH-浓度减小，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查，主要是考查学生对溶解平衡的熟悉了解程度，特别是外界条件对溶解平衡对影响，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
核心考点
试题【把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．在NH4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1
H2A==H++HA－ HA－
H++A2－ 完成以下问题：(1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-
CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K= (计算结果保留三位有效数字)| A．有AgCl沉淀析出 | B．无AgCl沉淀析出 |
| C．无法确定有无AgCl沉淀析出 | D．有沉淀但不是AgCl |
| A．往溶液中滴入稀硫酸 | B．往溶液中加入NH4Cl晶体 |
| C．把溶液加热至沸腾 | D．往溶液中加入NaOH固体 |
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度： > > 。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
（4）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
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