题目
题型:不详难度:来源:
A.③①②④ | B.④①②③ | C.①②③④ | D.④③②① |
答案
解析
试题分析:从平衡移动的角度分析,将过量氯化银分别放入下列溶液中,依据温度不变
Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)为定值,Cl-浓度越大,则Ag+的浓度越小;①100mL蒸馏水中,c(Cl-)=0,②24mL 0.1mol•L-1NaCl,c(Cl-)=0.1mol•L-1,③10mL 0.1mol•L-1MgCl2 中,c(Cl-)=0.2mol•L-1所以Cl-浓度:③>②>①,依据Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)为定值,银离子浓度由大到小的顺序是:①②③,而④加入的是银离子,所以30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.1mol•L-1,所以④中c(Ag+)最大;银离子浓度由大到小的顺序是:④①②③;选B。
核心考点
试题【AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq),平衡时,Ksp =C(Ag+ )·C(Cl-) ,过量氯化银分别投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 m】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验操作 | 解释或结论 |
A | 沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现 | 比更难溶 |
B | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
C | 滴加氯水和振荡,静置,下层溶液为紫色 | 原溶液中有 |
D | 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 含有Na单质 |
CuSO4 +Na2CO3 | 主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(几乎不发生反应) | |
CuSO4 +Na2S | 主要: Cu2+ + S2- =" "CuS↓ |
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(几乎不发生反应) |
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B.Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS D.CuCO3< CuS < Cu(OH)2
A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
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