题目
题型:不详难度:来源:
| 实验操作 | 解释或结论 |
A | 沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现 | 比更难溶 |
B | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
C | 滴加氯水和振荡,静置,下层溶液为紫色 | 原溶液中有 |
D | 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 含有Na单质 |
答案
解析
试题分析:A、在相同条件下,AgI比AgCl更难溶,、错误;B、某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,溶液呈碱性,不一定为碱溶液,可能为水解呈碱性的盐,错误;C、滴加氯水和CCl4振荡,静置,下层溶液为紫色,原溶液中有I—,正确;D、用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该物质中含有钠元素,不一定为钠单质,错误。
核心考点
试题【根据下列实验内容得出的结论正确的是 实验操作解释或结论A沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现比更难溶B某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气C滴加氯】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CuSO4 +Na2CO3 | 主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(几乎不发生反应) | |
CuSO4 +Na2S | 主要: Cu2+ + S2- =" "CuS↓ |
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(几乎不发生反应) |
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B.Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS D.CuCO3< CuS < Cu(OH)2
A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L |
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