题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:A.向某溶液中通入氯气后发生反应:Cl2+2I-=2Cl-+I2.由于I2的四氯化碳溶液呈紫色,I2在四氯化碳中的溶解度比在水中大,而四氯化碳与水互不相溶,四氯化碳的密度比水大。故再加入四氯化碳振荡静止后,分层,下层为紫色。正确。若某气体中同时含有SO2和Cl2等氧化性气体,则将混合气体通入到品红溶液时由于发生反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,产物都没有漂白性。故不能确定混合气体中是否含有SO2气体。错误。C.由于加入的NaOH溶液,所以将湿润的红色石蕊试纸置于溶液中一定变为蓝色。若检验NH4+的存在,应该向溶液中加入NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,如果试纸变为蓝色,证明反应放出了NH3气,原溶液中含有NH4+. 错误。D.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液时由于KSP(NaCl)>KSP(NaI),所以首先产生溶解度小的AgI黄色沉淀。错误。
核心考点
试题【下列实验操作、现象和结论正确的是】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
CuSO4 +Na2CO3 | 主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(几乎不发生反应) | |
CuSO4 +Na2S | 主要: Cu2+ + S2- =" "CuS↓ |
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(几乎不发生反应) |
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B.Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS D.CuCO3< CuS < Cu(OH)2
A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L |
(1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。
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