题目
题型:不详难度:来源:
CuSO4 +Na2CO3 | 主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ + CO2↑ |
次要: Cu2+ + CO32-= CuCO3↓(几乎不发生反应) | |
CuSO4 +Na2S | 主要: Cu2+ + S2- =" "CuS↓ |
次要: Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑(几乎不发生反应) |
据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B.Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C.CuCO3<Cu(OH)2<CuS D.CuCO3< CuS < Cu(OH)2
答案
解析
试题分析:化学反应总是由易溶的向难溶的转化,由微溶的向难溶的转化,由难溶的向更难溶的转化。即反应向着Ksp小的方向进行。根据表中发生反应的主次关系可知:物质越难溶,反应越容易进行。所以CuS 、Cu(OH)2、CuCO3这几种物质的溶度积常数的关系是:CuS <Cu(OH)2<CuCO3。所以选项为:A.
核心考点
试题【已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下:CuSO4 +Na2CO3主要: Cu2+ + CO32- + H2O = Cu(OH)2↓ 】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L |
(1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。
(提示:KspAgCl>KspAgI)
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
B.图中x点的坐标为(100,6 ) |
C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同 |
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
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