题目
题型:不详难度:来源:
A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
答案
解析
试题分析:A、浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合,c(Ag+)•c(CH3COO‾)=0.1×0.1=0.01>Ksp(CH3COOAg),所以一定产生CH3COOAg沉淀,正确;B、根据Ksp(AgCl) 和Ksp(Ag2CrO4)求出形成AgCl、Ag2CrO4沉淀时的Ag+浓度,可知形成Ag2CrO4沉淀Ag+浓度浓度大,所以先产生AgCl沉淀,错误;C、c(OH‾)2•c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2],可得c(OH‾)=10-5mol•L‾1, 所以溶液的pH要控制在9以上,正确;D、Ksp只受温度的影响,与离子浓度无关,正确。
核心考点
试题【常温时,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,Ksp(】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3 不可能转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6 mol·L |
(1)向甲中通入过量CO2_____(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是_______________________________________________________________。
(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
(3)锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡,使之转化为疏松,易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:__________________________________________。
(提示:KspAgCl>KspAgI)
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
B.图中x点的坐标为(100,6 ) |
C.图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl- 浓度相同 |
D.把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
A.b点时c(Ba2+)·c(SO42-)小于Ksp |
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
C.加水稀释可以使溶液由b点变到c点 |
D.加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点 |
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度 |
B.同温度下,向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)变小 |
C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeS |
D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
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