题目
题型:不详难度:来源:
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
B.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp |
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 |
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
答案
解析
试题分析:A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态,故A正确;B、a、c两点温度相同,Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故B不正确;C、根据图示数据,可以看出b点Qc=2×l0-5>Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO42-),则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L,故C不正确;D、d点为不饱和状态,钙离子浓度较小,如加入适量CaCl2固体,钙离子浓度增大,此时硫酸根离子浓度不变,则可以变到c点,故D正确,故选BC。
核心考点
试题【常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,下列判断错误的是A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高 |
B.给溶液加热,溶液的pH升高 |
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 |
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体 质量不变 |
A.Cl-、Br-、CrO42- | B.CrO42-、Br-、Cl- | C.Br-、Cl-、CrO42- | D.Br-、CrO42-、Cl- |
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ |
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
D.FeS + 2H+= Fe2+ + H2S↑ |
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