题目
题型:不详难度:来源:
已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
A.硫酸盐 B.碳酸盐
C.硫化物 D.任何一种即可
答案
解析
试题分析:沉淀物溶解度越低说明越不容易溶于水,所以答案选C
核心考点
试题【要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:化合物PbSO4PbCO3PbS】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ |
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
D.FeS + 2H+= Fe2+ + H2S↑ |
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
B.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
C.2NO+2CO2CO2+N2的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行 |
D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 |
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 |
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 |
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol·L-1 |
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