题目
题型:0108 期末题难度:来源:
B.物质的量浓度均为0.1 mol/L,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
答案
核心考点
试题【室温下,有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,下列说法正确的是 [ ]A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液pH的】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.溶液的pH相同时,将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时,由水电离出的大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同,则溶液的pH大小顺序是①>②>③
B.NH4Cl溶液显酸性的原因:NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.0.2mol/L盐酸与等体积0.05mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液pH为1
D.25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
B.二元强酸
C.任何强酸
D.弱酸
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