题目
题型：0130 模拟题难度：来源：
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2O
NH3·H2O+H+C．0．2mol/L盐酸与等体积0．05mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
答案
核心考点
试题【下列叙述中，正确的是[ ]A．0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小 B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3已知酸性H2CO3 >
> HCO3- （1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：__________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的水溶液PH=8，则C(HY-)+2C(H2Y)= ____________
（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为________________；溶液中C(W+)=__________________。
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