A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0131 期中题难度：来源：

A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是 [ ]
A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色

答案

核心考点

试题【A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温时，把10mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 [ ]
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③

④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
已知酸性H₂CO₃ >

> HCO₃^-（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性， AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为：__________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液PH=8，则C(HY^-)+2C(H₂Y)= ____________
（3）将Y的低价氧化物通入W的最高价氧化物对应水化物中，经充分反应后，所得溶液呈中性，则混合溶液中的溶质主要为________________；溶液中C(W⁺)=__________________。

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是[ ]
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子半径比锂离子小
C．NaH中氢离子电子排布与氦相同
D．NaH中氢离子被还原成氢气

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

常温下，0．1mol·LHA溶液中，

=10⁸。现取0．1mol·L^-1HA溶液与PH=13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）_____________________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的

_______0．1mol·LNaOH溶液中由水电离出的

（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则

=_________mol·L^-1（用含a的代数式表示）。

题型：同步题难度：| 查看答案

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