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电解质溶液中离子浓度大小的比较
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题目
题型:不详
难度:
来源:
关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中,正确的是( )
A.只要溶液中有H
+
,溶液就显酸性
B.H
+
浓度大于OH
-
浓度,溶液一定显酸性
C.H
+
浓度增大,溶液的酸性一定增强
D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强
答案
核心考点
试题【关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中,正确的是( )A.只要溶液中有H+,溶液就显酸性B.H+浓度大于OH-浓度,溶液一定显酸性C.H+浓度增大,溶液的酸性一定增】;主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是( )
A.Na
2
CO
3
NaHCO
3
NaCl NH
4
Cl
B.NaHCO
3
Na
2
CO
3
NH
4
Cl NaCl
C.NH
4
Cl (NH
4
)
2
SO
4
Na
2
S NaNO
3
D.(NH
4
)
2
SO
4
NH
4
Cl NaNO
3
Na
2
S
题型:不详
难度:
|
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(1)氯化铝水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)______.把AlCl
3
溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是(化学式)______.
(2)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量______(化学式)溶液.
题型:不详
难度:
|
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25℃时,如果取0.1mol•L
-1
HA溶液与0.1mol•L
-1
NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因______(用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H
+
)______0.1mol•L
-1
NaOH溶液中由水电离出的c(H
+
);(填>、<、=)
(3)求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字):c(HA)+c(A
-
)=______mol•L
-1
;
(4)已知NH
4
A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na
2
CO
3
溶液中有气体放出,试推断(NH
4
)
2
CO
3
溶液的pH______7 (填>、<、=);
(5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH
4
HCO
3
B.NH
4
A C.(NH
4
)
2
SO
4
D.NH
4
Cl
按pH由大到小的顺序排列______(填序号)
题型:不详
难度:
|
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常温下,下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.(NH
4
)
2
SO
4
溶液中,c(NH
4
+
):c(S0
4
2一
)=2:1
B.pH=12的KOH溶液与pH=12 Ba(OH)
2
的溶液中,c(KOH):cBa(OH)
2
)=2:1
C.0.1 mol/L的醋酸的pH=a,0.01 mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b
D.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释,c(H
+
)、c(OH
-
)同比例减小
题型:不详
难度:
|
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Na
2
CO
3
溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:______在配制Al
2
(SO
4
)
3
溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的______来防止这一现象出现.
题型:不详
难度:
|
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