50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度为

A．>0.1mol/L

B．<0.1mol/L

C．=0.1mol/L

D．不能确定

答案

解析

50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL，由滴定管的构造可知，滴定管内盐酸的体积大于30mL，所以将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液，此碱液的浓度大于0.1mol/L；

核心考点

试题【50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液，溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30.00mL的Na】；主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列化学实验操作或事故处理方法正确的是

A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶

B．做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

C．油或酒精着火时都可以用水扑灭

D．浓硫酸溅到皮肤上时，立即用大量水冲洗然后用3％～5％的NaHCO₃溶液洗。

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下列实验中所选用的仪器合理的是

A．用100mL量筒量取5.2mL的稀硫酸

B．用500mL容量瓶配制500mL0.2mol /L的NaOH溶液

C．用托盘天平称量11.75gNaCl晶体

D．用分液漏斗进行固体和液体的分离

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（18分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）请写出下列仪器的名称：A          ，B          ，C           。
（2）仪器B上标记有           （填序号）。
①质量   ②温度   ③刻度线   ④浓度   ⑤容积
（3）仪器B使用前必须               。
Ⅱ.现用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）来配制480mL0.2mol／L的稀H₂SO₄。
有关操作为：①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
回答下列问题
（4）应量取的浓硫酸体积是        ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、
量筒、胶头滴管外还有               ；
（5）第③步中稀释浓硫酸的操作是
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度大于0.2mol／L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                             。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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下列各项实验操作和方法中，正确的是：

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO₄溶液

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏

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要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是

A．25ml的量筒	B．25ml的酸式滴定管
C．25ml的碱式滴定管	D．25ml的烧杯

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