Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:______在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的______来防止这一现象出现. |
碳酸钠中的碳酸根离子会发生水解反应,即CO32-+H2O
HCO3-+OH-,所以Na2CO3溶液呈碱性,硫酸铝中铝离子水解显示酸性,可以加入硫酸来抑制铝离子的水解. 故答案为:CO32-+H2O
HCO3-+OH-;稀H2SO4. |
核心考点
试题【Na2CO3溶液呈碱性,请用离子方程式说明原因:______在配制Al2(SO4)3溶液时,溶液中常常会有少量沉淀出现,通常可以加入少量的______来防止这一】;主要考察你对
电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1:2的是( )A.Na2HPO4 | B.NaHSO4 | C.(NH4)2SO4 | D.K2S | 下列溶液加热蒸干、灼烧后,能析出原溶质固体的是( )A.AlCl3 | B.KHCO3 | C.Fe2(SO4)3 | D.NH4HCO3 | 有关①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A.溶液中水电离出的H+个数:②>① | B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① | C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) | D.②溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) | I.将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则混合后溶液呈______(填“酸“‘碱”或“中”)性,醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V(CH3COOH)______V(NaOH)(填“>”“=”或“<”). II.常温下,0.1mol•L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa,pH由大到小的排列顺序为______(序号表示). | 用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂,它具有***菌消毒去油污的能力且不会污染水源. (1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______. (2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3,写出反应的离子方程式______ (3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去***菌作用.试分析其中的原因(用离子方程式和简要文字表述) ①______②______ (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂100ml,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体.请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10mol•L-1 NaOH、8.0mol•L-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol•L-1KMnO4、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶. ①提出假设:对该气体成分提出合理假设. 假设1:气体是O2; 假设2:气体是______; 假设3:气体是CO2 ②设计方案:设计实验方案证明你的假设,在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论:
实验步骤 | 预期现象与结论 | 将气体依次通入盛有澄清石灰水、______ ______的洗气瓶中,______. | 若澄清石灰水不变浑浊,木条复燃,则假设1成立; 若______,则假设2成立; 若澄清石灰水变浑浊,木条不复燃,则假设3成立. |
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