题目
题型:不详难度:来源:
II.常温下,0.1mol•L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa,pH由大到小的排列顺序为______(序号表示).
答案
已知c(CH3COO-)=c(Na+),则c(OH-)=c(H+),所以溶液呈中性,
因醋酸为弱酸,如二者等体积混合,反应后生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,为使溶液呈中性,醋酸应稍过量,则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积,
故答案为:中;>;
Ⅱ.③NH4Cl溶液呈酸性,④NaCl溶液呈中性,①NaHCO3②NaClO⑤CH3COONa都为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,
由于酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,盐所对应的酸越弱,则对应的盐类水解程度越大,溶液的pH越大,
则有pH:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,
所以:pH由大到小的排列顺序为②>①>⑤>④>③,
故答案为:②>①>⑤>④>③.
核心考点
试题【I.将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则混合后溶液呈______(填“酸“‘碱”或“中”)性,醋酸与氢氧化】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是______.
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3,写出反应的离子方程式______
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去***菌作用.试分析其中的原因(用离子方程式和简要文字表述)
①______②______
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂100ml,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体.请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10mol•L-1 NaOH、8.0mol•L-1 NaOH、澄清石灰水、0.01mol•L-1KMnO4、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶.
①提出假设:对该气体成分提出合理假设.
假设1:气体是O2;
假设2:气体是______;
假设3:气体是CO2
②设计方案:设计实验方案证明你的假设,在答题卡上完成实验步骤、预期现象与结论: