题目
题型：不详难度：来源：
| A．先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH |
| B．先加适量的NaOH，再加适量的Na2SO3 |
| C．先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH |
| D．先加过量的NaOH，再加适量的HCl |
答案
解析
Na2SO3＋Cl2＋H2O==Na2SO4＋2HCl
H+＋OH-==H2O
选A。
核心考点
试题【某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是 A．先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOHB．先加适量的NaOH，再加适量的Na】；主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
水，溶液无色。因此可知原溶液中 A．肯定不含I-
B．肯定不含Cl-
C．肯定含Fe3+
| A．溴苯中的溴（氯化钾溶液） |
| B．溴乙烷中的乙醇（H2O） |
| C．SO2中混有CO2（澄清石灰水） |
| D．乙醇中的乙酸（NaOH溶液） |
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是： ；根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为 。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是 。(填写仪器编号)
（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。
[方案三]：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL。，再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。
（1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为右图中的 (填仪器编号)。
（2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。
（3）三个方案相比测定结果最准确的是 。
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、蒸馏、分液 |
| C．分液、蒸馏、萃取 | D．蒸馏、萃取、分液 |
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