题目
题型：天津高考真题难度：来源：
B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH＝6．5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5．6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO-)
答案
核心考点
试题【下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是[ ]A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4．5的番茄汁中c(H+)是pH】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）
D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
B．c（Na+）=c（CH3COO-），c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
C．c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（CH3COO-）
D．c（Na+）>c（OH-）>c（H+）>c（CH3COO-）
B．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) ＝c(XO43-) + c(OH-)
C．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
完成下列问题：
（1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）与c（CN-）的关系
c（Na+）________c（CN-）。
（4）处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_______________________。
B．将0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小
C．t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH-）=1．0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH = 6
D．10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL
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