题目
题型:安徽省期末题难度:来源:
B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+)= c(Cl-)
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
答案
核心考点
试题【下列说法不正确的是[ ]A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B.将】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.c(Na+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) =c(XO43-) + c(OH-)
C.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D.c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
完成下列问题:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCN)(填“>”、“<”、或“=”,下同)________c(NaOH),混合后溶液中c(Na+)与c(CN-)的关系
c(Na+)________c(CN-)。
(4)处理这种废水的方法是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2,离子方程式是_______________________。
B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小
C.t℃时,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,则混合后溶液的pH = 6
D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总≥20mL
B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<
C.c(H+)<c(OH-)<
D.c(OH-)=c(H+)> c(B+)=c(A-)
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