题目
题型:0119 期末题难度:来源:
完成下列问题:
(1)HCN的水溶液酸性很弱,其电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
(2)室温下,如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),
①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCN)(填“>”、“<”、或“=”,下同)________c(NaOH),混合后溶液中c(Na+)与c(CN-)的关系
c(Na+)________c(CN-)。
(4)处理这种废水的方法是在碱性条件下,用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2,离子方程式是_______________________。
答案
(2)①HCN;CN-;②CN-;OH-
(3)①D;②HCN、NaCN;③ >;=
(4)5ClO-+2CN-+2OH-==2CO32-+N2↑+5Cl-
核心考点
试题【在世纪之交,罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河,导致大量鱼类等水生物死亡,造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释,溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小
C.t℃时,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH-)=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,则混合后溶液的pH = 6
D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V总≥20mL
B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<
C.c(H+)<c(OH-)<
D.c(OH-)=c(H+)> c(B+)=c(A-)
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,
请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_________________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)__________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=____________
已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为:______________________。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式______________________。
(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)= NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a kJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________。
(4)在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为
___________________。
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
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