题目
题型：0114 月考题难度：来源：
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：
Ⅰ上述关系一定不正确的是__________(填序号)。
Ⅱ若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________(填序号)。
Ⅲ若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
答案
（2）Ⅰ ②；Ⅱ ①；Ⅲ 中性
核心考点
试题【（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，】；主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＞c(NO3－)
B．c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.1 mol·L-1
C．c（C2O42-）>c（H2C2O4）
D．c（K+）＝c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）
[ ]
2H+＋Y2- B．HY-的水解方程式：HY-＋H2O
H3O+＋Y2-C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：
①B是__________溶液，C是__________。
②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc＝__________（填某个数）。
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） ②c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
③c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） ④c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
则：
（Ⅰ）上述关系一定不正确的是__________（填序号）。
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为__________________（填序号）。
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）＝c（Cl-），则该溶液显__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
H+＋A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是__________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是__________。
A．c（A2-）＋c（HA-）＝0.1 mol·L-1
B．c（H+）＝c（OH-）＋c（HA-）
C．c（Na+）＋c（H+）＝c（OH-）＋c（HA-）＋c（A2-）
D．c（Na+）＝2c（A2-）＋2c（HA-）
（3）已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
___________0.11 mol·L-1（填“<”、“>”或“＝”），理由是__________________。
（4）0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________________。
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